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Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化

?? 2021-07-04 12870
核心提示:Ⅰ.(1)左端為負極,在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮氣和水,電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故答案為:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2
Ⅰ.(1)左端為負極,在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮氣和水,電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故答案為:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;(2)由①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知②×2-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=(-534.0kJ?mol-1)×2-(-67.7kJ?mol-1)-(-52.7kJ?mol-1)=-947.6kJ?mol-1,即熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1,故答案為:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1;Ⅱ.(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的反應(yīng),則a.體系壓強保持不變,則該反應(yīng)達到平衡,故a正確;b.該混合物中只有二氧化氮為紅棕色氣體,則混合氣體顏色保持不變,即物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)達到平衡,故b正確;c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變,則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,該反應(yīng)達到平衡,故c正確;d.每消耗1molO2同時生成2molNO2,只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系,不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,則不能判斷是否平衡,故d錯誤;故答案為:abc;(2)①由表格中平衡濃度,則算平衡常數(shù)為K=0.60.9×(1.0)2=23L2?moL-2(或0.67聯(lián)氨L2?moL-2),故答案為:23L2?moL-2(或0.67L2?moL-2);②降低溫度,K值增大,則降低溫度時平衡正向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故答案為:<;③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,Qc=11.5×(1.0)2L2?moL-2=K,則平衡不移動,即正逆反應(yīng)速率相等,故答案為:=.Ⅰ.(1)左端為負極,在堿性電解質(zhì)中失去電子生成氮氣和水,電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故答案為:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;(2)由①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知②×2-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=(-534.0kJ?mol-1)×2-(-67.7kJ?mol-1)-(-52.7kJ?mol-1)=-947.6kJ?mol-1,即熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1,故答案為:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1;Ⅱ.(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等的反應(yīng),則a.體系壓強保持不變,則該反應(yīng)達到平衡,故a正確;b.該混合物中只有二氧化氮為紅棕色氣體,則混合氣體顏色保持不變,即物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)達到平衡,故b正確;c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變,則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,該反應(yīng)達到平衡,故c正確;d.每消耗1molO2同時生成2molNO2,只能說明正反應(yīng)速率的關(guān)系,不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,則不能判斷是否平衡,故d錯誤;故答案為:abc;(2)①由表格中平衡濃度,則算平衡常數(shù)為K=0.60.9×(1.0)2=23L2?moL-2(或0.67L2?moL-2),故答案為:23L2?moL-2(或0.67L2?moL-2);②降低溫度,K值增大,則降低溫度時平衡正向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故答案為:<;③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,Qc=11.5×(1.0)2L2?moL-2=K,則平衡不移動,即正逆反應(yīng)速率相等,故答案為DO:=.

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